Acids n Bases

Konsep Asam - Basa 
  • Teori Arrhenius
Pada tahun 1884 , ilmuwan asal Swedia Svante Arrhenius , yang menyatakan bahwa asam adalah zat yang mengandung hidrogen yang berdiosiasi untuk menghasilkan ion hidrogen, dan basa adalah zat yang mengandung hidroksida yang berdiosiasi untuk menghasilkan ion hidroksidah dalam larutan aqueous (aq)

* Asam : HCl → H+ (aq) + Cl-   (aq)
* Basa : NaOH → Na+ (aq)+ OH - (aq) 

Larutan asam menghasilkan ion H+
Larutan basa menghasilkan ion OH - 


  • Teori Bronsted - Lowry
 Pada 1923 ,teori transfer proton diperkenalkan oleh J.N .Bronsted ,seorang ahli kimia asal Denmark dan T.M Lowry ,seorang ahli kimia asal Inggris . Teori ini menyatakan bahwa asam adalah donor proton( H+) dan basa adalah akseptor proton( H+).

Asam →  proton (H+) + basa konjugasi
HSO4- → H+ (aq) + SO42- (aq)

Basa + proton (H+) → asam konjugasi
SO42- (aq) +  H+ (aq)  → HSO4-

Pasangan asam-basa konjugasi dan asam konjugasi-basa




  • Teori Lewis
Pada 1923 , Gillbert N.Lewis  ,kimiawan asal Amerika Serikat  mendefinisikan bahwa asam adalah akseptor pasangan elektron bebas , sedangkan basa adalah donor pasangan elektron bebas.
Menurut Lewis, spesi apapun yang dapat menerima PEB disebut asam Lewis .Contoh asam Lewis yaitu H+ , B2H6 , BF3 , AlF3 , FE2+ , CU2+ , dan Zn2+ .Spesi berupa ion atau molekul yang mendonorkan PEB disebut basa Lewis . Contoh ion Halida (Cl- , F- , Br- , I- ) , NH3 , OH- , H2O , senyawa yang mengandung unsur N , O ,atau S , senyawa golongan keton, eter dan CO2.

Indikator pH Asam-Basa

pH (Asam)

pH (Basa) 






Elektrolit Kuat & Lemah 

Elektrolit kuat 100% terionisasi dalam larutan , yaitu asam kuat dan basa kuat .
  • Asam Kuat
Asam kuat mengalami ionisasi sempurna sehingga pH nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asamnya.
Contoh asam kuat : HCl , HNO3 , HBr , HI , H2SO4 , HClO3 , HCIO4  

  • Basa Kuat
Penentuan pH pada larutan basa kuat dihitung dari konsentrasi ion OH -
Contoh basa kuat : Gol I A & Gol II  A


Elektrolit lemah mengalami ionisasi sebagian 0 < α < 1 , yaitu asam lemah dan basa lemah 
  • Asam Lemah
Larutan asam lemah  mengandung molekul asam , ion-ion H+ , dan ion-ion sisa asam yang berada dalam kesetimbangan.Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah disebut tetapan ionisasi asam (Ka) . Nilai Ka = 10-5  



  • Basa Lemah
Larutan basa lemah  mengandung molekul basa , ion-ion OH-  , dan ion-ion sisa basa yang berada dalam kesetimbangan.Tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah disebut tetapan ionisasi asam (Kb) . Nilai Ka = 10-5 

Referensi Materi : 
Hein,Morris dan Susan Arena . 2011 . Introduction to Chemistry . Los Angeles : John Wiley & Sons.
Gambar : 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Apa itu KIMIA?

Gambar
 Ilmu Kimia dan ATOM Apasih ilmu kimia itu ? Terkadang kita nggak sadar kalau kehidupan sehari-hari kita berhubungan erat dengan yang namanya kimia .Untuk lebih lengkap Yuk simak pembahasannya... Ilmu kimia didefinisikan sebagai ilmu yang mempelajari tentang struktur,sifat dan perubahan energi ,serta energi yang menyertai perubahan tersebut. Hakikat Ilmu Kimia 1.Ilmu yang Mempelajari Susunan Materi Anda dapat membedakan antara alkohol dan air dengan melihat susunan materinya.Air adalah senyawa yang terdiri atas dua unsur ,yaitu hidrogen (H) dan oksigen (O),dengan rumus kimia H 2 O. Alkohol adalah senyawa yang terdiri atas tiga jenis unsur,yaitu hidrogen (H) , oksigen (O) , dan karbon (C) , dengan rumus kimia C n H 2+2 O. Pengetahuan tentang susunan zat ini dapat membantu pemahaman mengenai sifat-sifat yang dimiliki zat tersebut.Alkohol dapat terbakar karena bereaksi dengan oksigen dari udara.Sementara air merupakan senyawa antara hidrogen dengan oksigen yang tidak ...
Baca selengkapnya

Ikatan dan Strukur Kimia

Gambar
Jenis Jenis Ikatan Kimia Ikatan antar atom Ikatan Ion Ikatan ion terbentuk akibat adanya melepas atau menerima elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron menjadi ion positif (kation) sedang atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara atom-atom unsur logam dan nonlogam. Atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif . Dalam hal ini, kation terionisasi dan melepaskan sejumlah elektron hingga mencapai jumlah oktet yang disyaratkan dalam aturan Lewis. Sifat-Sifat ikatan ionik adalah Senyawa ion berupa elektrolit Biasanya zat padat yang memiliki titik leleh yang tinggi Tidak larut dalam pelarut organik tetapi larut dalam pelarut air ...
Baca selengkapnya

Bilangan Kuantum,Bentuk Orbital dan Konfigurasi Elektron

Gambar
Bilangan Kuantum  Bilangan kuantum   adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom. Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya). Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1. Bilangan kuantum magnetik (m l ) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai m l   yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l. Bilangan kuantum spin (m s ) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai m s   yang diperbolehkan adalah +½ atau −½. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kul...
Baca selengkapnya